Характеристики

ISBN/ISSN 978-5-7782-1326-5
Год издания 2010
Автор Жуков Б.Д.
Вид издания уч.НГТУ
Кафедра ХХТ
Типография НГТУ
Факультет ФЭН

Излагаются основы равновесной химической термодинамики, химической кинетики, учения о растворах, теории фазовых переходов и электрохимии. Даны методические указания к решению задач по физической химии и подборка контрольных заданий для самоконтроля. Словарь химических терминов поможет лучше освоить учебный материал.
Пособие предназначено для студентов направлений «Новые материалы и технологии», «Технология продуктов общественного питания», но может быть полезно студентам других специальностей, изучающим основы физической химии.

Излагаются основы равновесной химической термодинамики, химической кинетики, учения о растворах, теории фазовых переходов и электрохимии. Даны методические указания к решению задач по физической химии и подборка контрольных заданий для самоконтроля. Словарь химических терминов поможет лучше освоить учебный материал.
Пособие предназначено для студентов направлений «Новые материалы и технологии», «Технология продуктов общественного питания», но может быть полезно студентам других специальностей, изучающим основы физической химии.



ОГЛАВЛЕНИЕ
От автора     5
Введение     6
Глава 1. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМ     9
1.1. Классификация химических систем     9
1.2. Характеристика важнейших химических систем     15
1.2.1. Газовые смеси     18
1.2.2. Дисперсные системы     19
1.2.3. Твердое тело     21
1.2.4. Истинные растворы    23
Примечания к главе 1    29
Глава 2. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ    31
2.1. Основные определения    32
2.2. Первый закон термодинамики     49
2.2.1. Основные формулировки     50
2.2.2. Термохимия     52
2.3. Второй закон термодинамики     66
2.3.1. Формулировки второго закона термодинамики    66
2.3.2. Статистический характер второго закона термодинамики     68
2.4. Третий закон термодинамики     70
2.5. Основное уравнение термодинамики     72
2.5.1. Вывод основного уравнения термодинамики     72
2.5.2. Использование термодинамических функций для построения математического аппарата термодинамики     74
2.5.3. Химический потенциал     77
2.5.4. Общая формула термодинамических функций     80
2.5.5. Свойства термодинамических функций     81
2.5.6. Соотношения физико-химических свойств системы и термодинамических параметров     84
Примечания к главе 2    86
Глава 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ     90
3.1. Основные определения     92
3.2. Закон действующих масс     97
Примечания к главе 3    100
Глава 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ     101
4.1.    Природа химического равновесия    102
4.2.    Изотерма химической реакции     105
4.3.    Изобара химической реакции
(зависимость константы равновесия от температуры)    107
Глава 5. ТЕРМОДИНАМИКА МЕЖФАЗНЫХ ПЕРЕХОДОВ И РАВНОВЕСИЙ     112
5.1 Основные понятия. Правило фаз     112
5.2. Испарение и конденсация     120
5.3. Растворение     133
5.4. Плавление и кристаллизация     140
5.5. Экстракция     147
5.6.Физико-химический анализ     150
Примечания к главе 5    156
Глава 6. ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ     159
6.1. Растворы неэлектролитов     160
6.1.1. Обзор теорий растворов неэлектролитов    160
6.1.2. Структура раствора и природа взаимодействий в растворе неэлектролита     162
6.2. Растворы электролитов     163
6.2.1. Терминология, классификация и основные понятия     163
6.2.2. Специфика равновесия в растворах слабых электролитов     165
6.2.3. Обзор теорий растворов электролитов     167
6.2.4. Современная теория сильных электролитов     168
6.2.5. Гидролиз солей     174
6.2.6. Буферирование физико-химических характеристик растворов     177
6.2.7. Транспортные явления в растворах электролитов    183
Примечания к главе 6    191
Глава 7. МЕХАНИЗМЫ И КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ    194
7.1. Кинетика простых химических реакций     194
7.2. Кинетика сложных химических реакций    200
7.2.1. Основные типы механизмов сложных химических реакций     200
7.2.2. Характеристика стадий массообмена и адсорбции     202
7.2.3. Теории элементарного акта химических стадий     206
7.3. Формальная кинетика     216
7.3.1. Основные принципы формальной кинетики     216
7.3.2. Простые реакции     217
7.4. Каталитические реакции     220
7.4.1.Общие признаки каталитических реакций     220
7.4.2. Гетерогенный катализ     221
7.4.3. Гомогенный катализ     223
7.4.4. Ферментативный катализ     224
7.5. Температурная зависимость скорости химической реакции    227
Примечания к главе 7    230
Глава 8. Электрохимические процессы     233
8.1. Общие понятия, представления об электродах     233
8.2. Гальванические цепи     239
8.3. Соглашение о гальванических цепях и знаках электродных потенциалов    243
8.4. Электропроводность растворов электролитов     246
8.5. Соотношения электрических и термодинамических характеристик гальванических цепей     253
8.6. Электролиз водных растворов    257
8.7. Коррозия     261
Примечания к главе 8    268
Глава 9. Методические указания к решению задач    270
9.1. Выбор алгоритма решения задачи    270
9.2. Термодинамика     271
9.2.1. Расчеты изменений энтальпий    273
9.2.2. Расчеты изменения энтропии    277
9.2.3. Расчеты изменения энергии Гиббса    280
9.2.4. Типовые задачи    281
9.3. Химическая кинетика     288
9.3.1. Определение порядка химической реакции     288
9.3.2. Типовые задачи     291
9.4. Химическое равновесие    294
9.5. Электрохимия    296
Комментарий к контрольным заданиям     299
Ответы группы  «а»    299
Ответы группы «б»     311
Ответы группы «в»    324
Библиографический список     330
Именной указатель     333
Глоссарий     335

Данные подготавливаются.

Вернуться к списку