Характеристики

ISBN/ISSN 978-5-7782-1075-2
Год издания 2008
Автор Жуков Б.Д.
Вид издания уч
Кафедра ХХТ
Типография НГТУ
Факультет МТФ

Излагаются основы равновесной химической термодинамики, химической кинетики, учения о растворах, теории фазовых переходов и электрохимии. Даны методические указания к решению задач по физической химии и подборка контрольных заданий для самоконтроля. Словарь химических терминов поможет лучше освоить учебный материал.
Пособие предназначено для студентов направлений «Новые материалы и технологии», «Технология продуктов общественного питания», но может быть полезно студентам других специальностей, изучающим основы физической химии.

Излагаются основы равновесной химической термодинамики, химической кинетики, учения о растворах, теории фазовых переходов и электрохимии. Даны методические указания к решению задач по физической химии и подборка контрольных заданий для самоконтроля. Словарь химических терминов поможет лучше освоить учебный материал.
Пособие предназначено для студентов направлений «Новые материалы и технологии», «Технология продуктов общественного питания», но может быть полезно студентам других специальностей, изучающим основы физической химии.



ОГЛАВЛЕНИЕ
От автора ................................................................................................................ 5
Введение ................................................................................................................. 6
Глава 1. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМ ........... 9
1.1. Классификация химических систем ................................................................ 9
1.2. Характеристика важнейших химических систем .......................................... 15
1.2.1. Газовые смеси .............................................................................................. 18
1.2.2. Дисперсные системы ................................................................................... 19
1.2.3. Твердое тело ................................................................................................. 21
1.2.4. Истинные растворы ...................................................................................... 23
Примечания к главе 1 ............................................................................................. 29
Глава 2. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ........ 31
2.1. Основные определения .................................................................................. 32
2.2. Первый закон термодинамики ....................................................................... 49
2.2.1. Основные формулировки ............................................................................ 50
2.2.2. Термохимия .................................................................................................. 52
2.3. Второй закон термодинамики ........................................................................ 66
2.3.1. Формулировки второго закона термодинамики ......................................... 66
2.3.2. Статистический характер второго закона термодинамики ....................... 68
2.4. Третий закон термодинамики ......................................................................... 70
2.5. Основное уравнение термодинамики ........................................................... 72
2.5.1. Вывод основного уравнения термодинамики ............................................ 72
2.5.2. Использование термодинамических функций для построения
математического аппарата термодинамики ......................................................... 74
2.5.3. Химический потенциал ................................................................................. 77
2.5.4. Общая формула термодинамических функций .......................................... 80
2.5.5. Свойства термодинамических функций ....................................................... 81
2.5.6. Соотношения физико-химических свойств системы
и термодинамических параметров .......................................................................... 84
Примечания к главе 2 ............................................................................................... 86
Глава 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ ........................ 90
3.1. Основные определения ..................................................................................... 92
3.2. Закон действующих масс .................................................................................. 97
Примечания к главе 3 ............................................................................................. 100
350
Глава 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ................................................................ 101
4.1. Природа химического равновесия .................................................................. 102
4.2. Изотерма химической реакции ....................................................................... 105
4.3. Изобара химической реакции
(зависимость константы равновесия от температуры) ........................................ 107
Глава 5. ТЕРМОДИНАМИКА МЕЖФАЗНЫХ
ПЕРЕХОДОВ И РАВНОВЕСИЙ .............................................................................. 112
5.1 Основные понятия. Правило фаз ..................................................................... 112
5.2. Испарение и конденсация ................................................................................ 120
5.3. Растворение ....................................................................................................... 133
5.4. Плавление и кристаллизация ........................................................................... 140
5.5. Экстракция ......................................................................................................... 147
5.6.Физико-химический анализ ................................................................................ 150
Примечания к главе 5 ............................................................................................... 156
Глава 6. ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ ........................................................................... 159
6.1. Растворы неэлектролитов ................................................................................. 160
6.1.1. Обзор теорий растворов неэлектролитов ..................................................... 160
6.1.2. Структура раствора и природа взаимодействий
в растворе неэлектролита ........................................................................................ 162
6.2. Растворы электролитов ..................................................................................... 163
6.2.1. Терминология, классификация и основные понятия ................................... 163
6.2.2. Специфика равновесия в растворах слабых электролитов ........................ 165
6.2.3. Обзор теорий растворов электролитов ......................................................... 167
6.2.4. Современная теория сильных электролитов ................................................ 168
6.2.5. Гидролиз солей ................................................................................................ 174
6.2.6. Буферирование физико-химических характеристик растворов ................... 177
6.2.7. Транспортные явления в растворах электролитов ........................................ 183
Примечания к главе 6 ................................................................................................. 191
Глава 7. МЕХАНИЗМЫ И КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ........................... 194
7.1. Кинетика простых химических реакций ............................................................. 194
7.2. Кинетика сложных химических реакций ............................................................ 200
7.2.1. Основные типы механизмов сложных химических реакций ......................... 200
7.2.2. Характеристика стадий массообмена и адсорбции ...................................... 202
7.2.3. Теории элементарного акта химических стадий ............................................ 206
7.3. Формальная кинетика .......................................................................................... 216
7.3.1. Основные принципы формальной кинетики ................................................... 216
7.3.2. Простые реакции .............................................................................................. 217
7.4. Каталитические реакции ..................................................................................... 220
7.4.1.Общие признаки каталитических реакций ...................................................... 220
7.4.2. Гетерогенный катализ ...................................................................................... 221
7.4.3. Гомогенный катализ ......................................................................................... 223
7.4.4. Ферментативный катализ ................................................................................ 224
7.5. Температурная зависимость скорости химической реакции ........................... 227
Примечания к главе 7 ................................................................................................. 230
Глава 8. Электрохимические процессы .................................................................... 233
8.1. Общие понятия, представления об электродах ................................................ 233
8.2. Гальванические цепи ........................................................................................... 239
8.3. Соглашение о гальванических цепях и знаках электродных потенциалов................................................................................................................. 243
8.4. Электропроводность растворов электролитов .................................................. 246
8.5. Соотношения электрических и термодинамических характеристик
гальванических цепей ................................................................................................. 253
8.6. Электролиз водных растворов ............................................................................ 257
8.7. Коррозия ............................................................................................................... 261
Примечания к главе 8 ................................................................................................. 268
Глава 9. Методические указания к решению задач .................................................. 270
9.1. Выбор алгоритма решения задачи ..................................................................... 270
9.2. Термодинамика .................................................................................................... 271
9.2.1. Расчеты изменений энтальпий......................................................................... 273
9.2.2. Расчеты изменения энтропии .......................................................................... 277
9.2.3. Расчеты изменения энергии Гиббса ................................................................ 280
9.2.4. Типовые задачи ................................................................................................. 281
9.3. Химическая кинетика ........................................................................................... 288
9.3.1. Определение порядка химической реакции .................................................... 288
9.3.2. Типовые задачи .................................................................................................. 291
9.4. Химическое равновесие ....................................................................................... 294
9.5. Электрохимия ........................................................................................................ 296
Комментарий к контрольным заданиям ..................................................................... 299
Ответы группы «а» ....................................................................................................... 299
Ответы группы «б» ....................................................................................................... 311
Ответы группы «в» ....................................................................................................... 324
Библиографический список ......................................................................................... 330
Именной указатель ....................................................................................................... 333
Глоссарий ...................................................................................................................... 335

Данные подготавливаются.

Вернуться к списку